التخطي إلى المحتوى

بحث عن قوانين الغازات ، الحالة الغازية من أهم صور المادة وللغازات بمختلف أنواعها العديد من الاستخدامات والتطبيقات في شتى المجالات، وهناك مجموعة من القوانين التي توضح سلوك الغاز وخصائصه تحت الظروف المختلفة، ومن خلال موقع قلمي وقسم الكيمياء سوف نتعرف أكثر على هذه القوانين من خلال عمل بحث عن قوانين الغازات

بحث عن قوانين الغازات

قوانين الغازات هي مجموعة من العلاقات الرياضية التي يتم التعبير عنها بمجموعة معادلات رياضية توضح تأثير كل من الحرارة والضغط والحجم على الغاز

ومن أهم قوانين الغازات ما يلي:

قانون بويل

يوضح هذا القانون أنه عند ثبات درجة الحرارة وزيادة الضغط يقل حجم الغاز وبتقليل الضغط يزيد حجمه.

وعند وضع الغاز في محتوى ذات مساحة أصغر فإن حجمه يقل ويزداد ضغطه، وبزيادة المساحة يزيد حجمه.

نص قانون بويل: “عند درجة حرارة ثابتة، فإن ضغط كمية محددة من أي غاز تتناسب تناسباً عكسياً الحجم”.

معادلة قانون بويل: (P1×V1= P2×V2)

V1: حجم الغاز عند ضغطه الأول P1 ،V2: حجم الغاز عند ضغطه الثاني P2.

قانون شارل

يوضح قانون شارل أنه عند تثبيت الضغط الواقع على الغاز ورفع درجة الحرارة فإن حجمه يزيد، وبخفض درجة الحرارة حجمه يقل، وهذا يدل على أن العلاقة بين حجم الغاز ودرجة حرارته طردية.

نص قانون شارل: “حجم كمية محددة من غاز ما عند ثبات الضغط تتناسب طرديا مع درجة الحراة”.

معادلة قانون شارل: (V1\T1= V2\T2)

V1: حجم الغاز عند درجة الحرارة T1 ،V2: حجم الغاز عند درجة الحرارة T2.

قانون غاي-لوساك:

يوضح القانون أنه عند ثبات حجم الغاز ورفع درجة الحرارة يزيد ضغطه، وبخفض درجة الحرارة يقل ضغطه.

نص قانون غاي-لوساك: “عند وضع كمية من غاز ما في وعاء حجمه ثابت ومغلق فإن ضغطه يتناسب تناسباً طرديا مع درجة الحرارة”.

معادلة قانون غاي-لوساك: (P1\T1= P2\T1)

P1: ضغط الغاز عند درجة الحرارة P1 ،P2: ضغط الغاز عند درجة الحرارة T2.

قانون الغاز المجمع

الثلاثة قوانين السابقة تم دمجها في قانون واحد بمعادلة واحدة هي: (V1×P1\T1= V2×P2\T2)

قانون الغاز المثالي

يتناسب حجم الغاز طرديا مع درجة الحرارة المطلقة وعدد المولات، كما يتناسب حجم الغاز عكسيا مع الضغط، وقد تم الربط بين هذه العلاقات بثابت تناسب هو الثابت العام للغازات ورمزه R.

معادلة قانون الغاز المثالي: (PV=n×R×T)

P: ضغط الغاز مُقدرا بوحدة (ضغط جوي).

V: حجم الغاز مُقدرا باللتر.

R: الثابت العام للغازات وقيمته = 0.0821 لتر*ضغط جوي/مول*كلفن.

T: درجة الحرارة بالكلفن.

n: عدد المولات الموجودة في كمية محددة من الغاز.

قانون أفوجادرو

يوضح قانون أفوجادرو أن عند ثبات الضغط والحرارة فإن الأحجام المتساوية من الغازات المختلفة تحتوي على نفس العدد من الجزيئات.

معادلة قانون أفوجادرو: (K=V/N)

N: كمية الغاز.

K: ثابت الغاز.

V: حجم الغاز.